Identifikavimaskalio jodidasCAS registracijos numeris7681-11-0
Fizinė savybė:
Savybės: bespalvis kristalas, priklausantis kubinių kristalų sistemai.Bekvapis, stipraus kartaus ir sūraus skonio.
Tankis (g/ml 25oC): 3.13
Lydymosi temperatūra (OC): 681
Virimo temperatūra (OC, atmosferos slėgis): 1420
Lūžio rodiklis (n20/d): 1,677
Pliūpsnio temperatūra (OC,): 1330
Garų slėgis (kPa, 25oC): 0,31 mm Hg
Tirpumas: lengvai tirpsta drėgname ore.Veikiant šviesai ir orui laisvasis jodas gali išsiskirti ir pagelsti, o rūgštiniame vandeniniame tirpale pageltonuoti lengviau.Jis lengvai tirpsta vandenyje ir labai sugeria šilumą, kai ištirpsta.Jis tirpsta etanolyje, acetone, metanolyje, glicerolyje ir skystame vandenilyje, šiek tiek tirpsta eteryje.
Funkcija ir naudojimas:
1. veikiamas šviesos arba ilgą laiką patekęs į orą, gali nusodinti laisvą jodą ir pageltonuoti.Rūgščiame vandeniniame tirpale lengviau oksiduojasi ir pagelsta.
2. rūgštiniame vandeniniame tirpale jis lengviau pagelsta.Kalio jodidas yra bendras jodo tirpiklis.Ištirpęs jis sudaro kalio trijodidą su jodu, o trys yra pusiausvyroje.
3. Kalio jodidas yra leistinas maisto jodo stipriklis, kuris pagal Kinijos taisykles gali būti naudojamas kūdikių maiste.Dozė yra 0,3-0,6 mg/kg.Jis taip pat gali būti naudojamas valgomajai druskai.Dozė yra 30-70 ml/kg.Kaip tiroksino sudedamoji dalis, jodas dalyvauja visų gyvulių ir paukščių medžiagų apykaitoje ir palaiko vidinį šilumos balansą.Tai būtinas hormonas gyvulių ir naminių paukščių augimui ir dauginimuisi.Jis gali pagerinti gyvulių ir naminių paukščių augimą ir pagerinti kūno sveikatą.Jei gyvulių ir paukščių organizme trūksta jodo, tai sukels medžiagų apykaitos sutrikimus, kūno sutrikimus, strumą, paveiks nervų funkciją, odos spalvą ir pašarų virškinimą bei įsisavinimą, o galiausiai sulėtės augimas ir vystymasis.
Jis lengvai tirpsta vandenyje ir ištirpęs sugeria šilumą.Tirpumas 100 g vandens yra 127,5 g (0 ℃), 144 g (20 ℃), 208 g (100 ℃).Esant drėgnam orui ir anglies dioksidui, jis suyra ir pagelsta.Tirpsta metanolyje, etanolyje ir glicerolyje.Jodas lengvai tirpsta vandeniniame kalio jodido tirpale.Jis yra redukcinis ir gali būti oksiduojamas oksiduojančiais agentais, tokiais kaip hipochloritas, nitritas ir geležies jonai, kad išsiskirtų laisvas jodas.Veikiant šviesai suyra, todėl reikia laikyti sandarioje, tamsioje ir vėsioje vietoje.Be to, kad jis naudojamas medicinoje ir fotografijoje, jis taip pat naudojamas kaip analitinis reagentas.
Savybės ir stabilumas:
1. Kalio jodidas dažnai naudojamas kaip korozijos inhibitorius plieno beicavimui arba kitų korozijos inhibitorių sinergiklis.Kalio jodidas yra žaliava jodidui ir dažams gaminti.Naudojamas kaip fotografinis emulsiklis, maisto priedas, atsikosėjimą lengvinantis ir diuretikas medicinoje, vaistas strumos ir hipertiroidizmo profilaktikai ir gydymui prieš operaciją, analitinis reagentas.Naudojamas fotografijos pramonėje kaip šviesai jautrus emulsiklis, taip pat naudojamas kaip vaistai ir maisto priedai.
2. naudojamas kaip pašarų priedas.Jodas, kaip tiroksino sudedamoji dalis, dalyvauja visų gyvulių ir paukščių medžiagų apykaitoje bei palaiko šilumos balansą organizme.Jodas yra būtinas gyvulių ir naminių paukščių augimo, dauginimosi ir laktacijos hormonas.Jis gali pagerinti gyvulių ir naminių paukščių augimą ir pagerinti kūno sveikatą.Jei gyvulių ir paukščių organizme trūksta jodo, tai sukels medžiagų apykaitos sutrikimus, organizmo sutrikimus, strumą, paveiks nervų funkciją, virškinimą ir kailio spalvos bei pašaro įsisavinimą, galiausiai sulėtės augimas ir vystymasis.
3. maisto pramonė jį naudoja kaip maisto papildą (jodo stipriklį).Jis taip pat gali būti naudojamas kaip pašarų priedas.
4. naudojamas kaip analitinis reagentas, pvz., ruošiant etaloninį jodo tirpalą kaip pagalbinį reagentą.Jis taip pat naudojamas kaip šviesai jautrus emulsiklis ir pašarų priedas.Naudojamas farmacijos pramonėje.
5. kalio jodidas yra jodo ir kai kurių netirpių metalų jodidų bendras tirpiklis.
6. Kalio jodidas naudojamas dviem pagrindais apdorojant paviršių: pirma, jis naudojamas cheminei analizei.Jis naudoja vidutinį jodo jonų ir kai kurių oksiduojančių jonų redukuojamumą, kad susidarytų paprastas jodas, o tada apskaičiuoja bandomosios medžiagos koncentraciją, nustatydamas jodą;Antra, jis naudojamas kai kurių metalų jonų kompleksavimui.Paprastai jis naudojamas kaip vario ir sidabro komplekso sudarytojas, galvanizuojant vario sidabro lydinį.
Sintetinis metodas:
1. šiuo metu Kinijoje kalio jodidui gaminti dažniausiai naudojamas skruzdžių rūgšties redukcijos metodas.Tai yra, kalio jodidas ir kalio jodatas susidaro sąveikaujant jodui ir kalio hidroksidui, o tada kalio jodatas redukuojamas skruzdžių rūgštimi arba medžio anglimi.Tačiau šiuo metodu gaunamas jodatas, todėl produktas neturėtų būti naudojamas kaip maisto priedas.Maistinis kalio jodidas gali būti pagamintas geležies drožlių metodu.
Laikymo būdas:
1. jis turi būti laikomas vėsiame, vėdinamame ir tamsiame sandėlyje.Transportavimo metu jis turi būti apsaugotas nuo lietaus ir saulės.
2. pakrovimo ir iškrovimo metu elkitės atsargiai.Vibracija ir smūgis yra griežtai draudžiami.Gaisro atveju galima naudoti smėlio ir anglies dioksido gesintuvus.
Toksikologijos duomenys:
Ūmus toksiškumas: ld50:4000mg/kg (vartoti per burną žiurkėms);4720 mg/kg (triušiui per odą).
Lc50: 9400mg/m3, 2h (pelės įkvėpimas)
Ekologiniai duomenys:
Tai šiek tiek kenkia vandeniui.Neišmeskite medžiagų į aplinką be vyriausybės leidimo
Molekulinės struktūros duomenys:
1. Molinis lūžio rodiklis: 23,24
2. Molinis tūris (m3/mol): 123,8
3. Izotoninis savitasis tūris (90,2k): 247,0
4. Paviršiaus įtempis (dyne/cm): 15,8
5. Poliarizuojamumas (10-24cm3): 9,21
Apskaičiuokite cheminius duomenis:
1. Hidrofobinių parametrų skaičiavimo pamatinė vertė (xlogp): 2.1
2. Vandenilio jungties donorų skaičius: 0
3. Vandenilio jungties receptorių skaičius: 6
4. Sukamųjų cheminių jungčių skaičius: 3
5. Topologinio molekulinio poliškumo paviršiaus plotas (TPSA): 9.2
6. Sunkiųjų atomų skaičius: 10
7. Paviršiaus įkrova: 0
8. Sudėtingumas: 107
9. Izotopų atomų skaičius: 0
10. Nustatykite atominės struktūros centrų skaičių: 0
11. Neapibrėžtų atominių stereocentrų skaičius: 1
12. Nustatykite cheminių ryšių konformacijos centrų skaičių: 0
13. Neapibrėžtų cheminių ryšių konformacijos centrų skaičius: 0
14. Kovalentinio ryšio vienetų skaičius: 1
Paskelbimo laikas: 2022-06-24